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淄博健怡新材料有限公司

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1250目超細微粉

1250目超細微粉

發布時間:2018-03-30

所屬分類:微粉級氫氧化鋁系列

生產廠家:淄博健怡新材料有限公司

產品價格:來電咨詢

產品詳情產品詢盤
 制備方法
生產方法
在硫酸鋁溶液中,在攪拌下添加堿溶液,生成沉淀經洗滌、過濾、低溫干燥后,經粉碎制得成品。也可將脫水后的糊狀物直接作為產品。制備中溶液的濃度、溫度、反應溫度控制,干燥溫度等影響產品質量。
將硫酸和鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁,再與碳酸氫銨進行復分解反應,制得氫氧化鋁?;蛘咭凿X酸鈉溶液與硫酸鋁溶液中和至pH6.5,生成氫氧化鋁沉淀,經水洗、壓濾,于70~80℃下干燥,再經粉碎,制得氫氧化鋁。其反應式:
水鋁氧有:
(1)在40~60℃,pH>12的條件下,向鋁酸鈉水溶液吹入二氧化碳;鋁酸鈉水溶液里不加或添加水鋁氧晶種在常溫下放置;
(2)Al(OC2H5)3和1%~20%乙醇胺NH2C2H4OH共存,于20~60℃水解,將生成的凝膠熟化幾個月等方法
三羥鋁石有:
1)在常溫下向鋁酸鈉水溶液吹入二氧化碳;
2)鋁汞齊在常溫下水解;
(3)Al(OC2H5)3在70℃以下水解;
(4)氯化鋁水溶液用堿金屬氫氧化物或氨中和的方法等。一水軟鋁石有在氫氧化鋁水溶液或弱堿性水溶液中,在150~300℃下對氫氧化鋁進行水熱處理;鋁汞齊用沸騰水氧化等方法。水鋁石它的穩定區域為275~425℃,水蒸氣壓在140atm(1atm=98.066kPa)以上。據報道,對氫氧化鋁進行水熱處理,對水鋁氧真空脫水生成的ρ 氧化鋁及χ 氧化鋁進行水熱處理等均可得到水鋁石。
實驗室制法
化學方程式:2Al+3H2SO4(?。?Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4) 或
Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al3++2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓
或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
①Al(OH)3是兩性氫氧化物,在常溫下它既能與強酸,又能與強堿反應:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規律:不溶性堿受熱均會分解)
③Al(OH)3的制備:
a、可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應,所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3,而用氨水
b、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應
Na[Al(OH)4]+CO2(過)=NaHCO3+Al(OH)3↓
過量的二氧化碳不與氫氧化鋁反應,保證[Al(OH)4]-全部生成氫氧化鋁
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